α -甲基苯乙烯(AMS)在有機合成中用途廣泛,以下是用苯為原料合成 AMS 并進一步制備香料龍葵醛的路線:

完成下列填空:

(1)反應①的反應類型是___________;反應③所需的試劑與條件是__________________

(2)檢驗 B 中含氧官能團所需的試劑是____________

(3)寫出反應②的化學方程式: _________________________________________________

(4)AMS 可以自身聚合,寫出該高聚物的結構簡式: ______________________________

(5)寫出同時滿足下列條件的龍葵醛的一種同分異構體的結構簡式: ____________________

i. 苯環上的一溴代物有兩種 ii. 分子中含有羥基但沒有甲基

(6)設計一條由 AMS 合成的合成路線________________________。(合成路線常用的表示方式為:

 

某小組同學為探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性強弱,設計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。

實驗記錄如下:

 

實驗操作

實驗現象

打開活塞 a,滴加氯水,關閉活塞 a

_____________________________________________

吹入熱空氣一段時間后停止

A中溶液顏色明顯變淺;B中有氣泡,產生大量白色沉淀,沉降后上層清液為無色

打開活塞b,逐滴加入H2O2溶液

開始時溶液顏色無明顯變化;繼續滴加H2O2溶液,一段時間后,混合液逐漸變成橙紅色。

 

完成下列填空:

(1)在進行操作①時,A中的實驗現象是___________,有關反應的離子方程式是___________

(2)操作②吹入熱空氣的目的是____________。B 中產生白色沉淀的化學式是___________

(3)裝置C的作用是____________________

(4)由上述實驗可知,在此實驗條件下,H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱順序為________________

(5)操作③開始時顏色無明顯變化可能原因是(寫出一條即可):___________________

 

硫化物是一類重要的化工原料,具有廣泛的用途。完成下列填空:

(1)Na2S溶液中,水的電離程度會_________(填“增大”、 “減小”或“不變”);微熱該溶液, pH 會_________(填“增大”、 “減小”或“不變”)。

(2)Na2S 溶液中各離子濃度由大到小的順序為: ___________________________________

(3)向 Na2S 和 Na2SO3 的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液,發生以下反應:

__ Na2S+ __ Na2SO3+__ H2SO4→__ Na2SO4+__ S↓+ __ H2O

①配平上述化學方程式,標出電子轉移的方向和數目______

②反應中被氧化的元素是______________

4CuSFeS都是難溶于水的固體,工業上可用 FeS 將廢水中的 Cu2+轉化為CuS除去,請結合相關原理進行解釋:_________________________________________

 

黨的十九大報告指出:要持續實施大氣污染防治行動,打贏藍天保衛戰。當前空氣質量檢測的主要項目除了 PM2.5外,還有 CO、SO2、氮氧化物(NO和 NO2)、O3等氣體。

完成下列填空:

(1)S2- 的核外電子排布式為__________, N原子核外電子有______種不同運動狀態。

(2)C、O、S、N 四種元素中原子半徑最小的是________(寫元素符號);寫出一個比較O與N非金屬性強弱的事實: _____________________________________________

(3)汽車尾氣中含有NO和CO氣體,用以下反應除去:2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2 (g) + Q

①該反應的平衡常數表達式為________________________

②若增大壓強,平衡常數__________(填“增大”、 “減小”或“不變”);

③若升高溫度,逆反應速率先增大后減小,則 Q ______0(填“>”、 “<”或“=”)。

(4)某溫度時,將 0.1mol CO和 0.1mol NO充入2L的密閉容器中,5s后測得生成 0.28g N2,則該時間內v(NO) = _______________

 

24mL濃度為 0.05mol/L 的Na2SO3溶液,恰好與 20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應,則元素Cr在被還原的產物中的化合價是(? )

A. +6??? B. +3??? C. +2??? D. 0

 

實驗室將化學式為 C8H16O2的酯水解,得到A和B兩種物質, A 氧化可轉變為 B,符合上述性質的酯的結構種類有(? )

A. 1 種??? B. 2 種??? C. 3 種??? D. 4 種

 

在密閉容器中,一定條件下,進行如下反應: 2SO2 (g) +O 2(g)2SO3 (g)+Q;達到平衡后,為提高該反應的速率且平衡向右移動,采取的正確措施是(? )

A. 加催化劑同時增大壓強??? B. 加催化劑同時升高溫度

C. 升高溫度同時充入 N2??? D. 降低溫度同時移走 SO3

 

室溫下,一定量 Cl2恰好被含有 0.2mol NaOH的燒堿溶液吸收: Cl2+NaOH =NaClO +NaCl+ H2O。反應后溶液 pH=11,下列說法正確的是(? )(NA表示阿佛加德羅常數)

A. Cl2的體積為 2.24L??? B. 混合溶液中含有 0.1NA個ClO-

C. 溶液中 c(OH -) =10 -11mol/L??? D. 該過程中電子轉移數目為 0.1NA

 

pH=11 的 NaOH溶液和 pH=3的醋酸溶液以等體積混合后,所得溶液中 c(Na+ )、 c(CHCOO -) 的正確關系是(?? )

A. c(Na+ )> c(CHCOO -)??? B. c(Na+ )= c(CHCOO -)

C. c(Na+ )< c(CHCOO -)??? D. 不能確定

 

室溫下1mol 苯在空氣中完全燃燒,生成液態水,放出熱量Q,該反應的熱化學方程式是(? )

A. C6H6+15/2O2→6CO2+3H2O+Q

B. C6H6(l)+15/2O2(g)→6CO2(g)+3H2O(l)-Q

C. C6H6(g)+15/2O2(g)→6CO2(g)+3H2O(g)+Q

D. 2C6H6(l)+15O2(g)→12CO2(g)+6H2O(l)+2Q

 

室溫下,氫氧化鈣固體在水溶液中達到溶解平衡:Ca(OH)2 (s) Ca2++2OH-,向其中加入以下物質,恢復到室溫,Ca(OH)2固體減少的是(? )

A. CH3COONa??? B. AlCl3??? C. NaOH??? D. CaCl2

 

下列鑒別濃硫酸和稀硫酸的操作與結論有誤的是(? )

 

操作

結論

A

分別加入金屬鋁片

產生刺激性氣味者為濃硫酸

B

分別加入到盛水的試管中

劇烈放熱者為濃硫酸

C

取等體積樣品,稱量質量

質量大者為濃硫酸

D

分別滴在火柴梗上

變黑者為濃硫酸

 

 

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

根據下圖裝置判斷,以下敘述正確的是(? )

A. 鐵作正極??? B. 該裝置可以減緩鐵的腐蝕

C. 鐵上發生的電極反應:Fe-3e-=Fe3+??? D. 碳上發生的電極反應:O2+4e-+2H2O=4OH-

 

下列離子在溶液中能共存,加 OH-有沉淀析出,加 H+能放出氣體的是(? )

A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-??? B. Ba2+、K+、Cl-、NO3-

C. Ba2+、NH4+、CO32-、NO3-??? D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

 

下列離子方程式正確的是(? )

A. 醋酸和碳酸鈣反應:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B. 鐵與三氯化鐵溶液反應:Fe+Fe3+=2Fe2+

C. 氫氧化鈉溶液與少量二氧化硫氣體:SO2+2OH-=SO32-+=H2O

D. 氯化鋁溶液與足量氨水:Al3++=4NH3·H2O=AlO2-+=4NH4++2H2O

 

為了確定某物質是否變質,所選試劑(括號內物質)錯誤的是(? )

A. Na2SO3是否變質(BaCl2??? B. FeCl2 是否變質(KSCN)

C. KI 是否變質(淀粉溶液)??? D. 乙醛是否被氧化(pH 試紙)

 

下列物質熔化時破壞分子間作用力的是(? )

A. CaO??? B. CO2??? C. SiO2??? D. NaCl

 

緊靠元素周期表中金屬與非金屬分界線的元素是(? )

A. ??? B. ??? C. ??? D.

 

下列各組物質中不宜用物理性質區別的是(? )

A. Na2CO3 和 CaCO3 固體??? B. 酒精和汽油

C. 氯化銨和硝酸銨晶體??? D. 碘和高錳酸鉀固體

 

下列不與溴水反應的是(? )

A. C2H6??? B. KI??? C. H2S??? D. NaOH

 

下列各組物質中,由極性鍵構成的極性分子是(? )

A. CH4??? B. NH3??? C. C2H2??? D. CO2

 

屬于人工固氮的是

A. 工業合成氨??? B. 閃電時,氮氣轉化為 NO

C. NH3 CO2 合成尿素??? D. 用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨

 

下列關于的說法正確的是(? )

A. 所有性質都相同??? B. 電子數不同

C. 屬于同素異形體??? D. 質子數相同

 

化學與生產和生活密切相關,下列過程中沒有發生化學變化的是( ???

A. 用熱堿水清除炊具上的油污??? B. 電解飽和食鹽水制氯氣

C. 用酒精擦洗布料上的油污??? D. 用食醋除去水壺內的水垢

 

(1)寫出下列反應的化學方程式,用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目,并注明“被氧化”、“被還原”。

Fe2O3與CO在高溫下的反應:___________________________________。

KClO3與MnO2在共熱條件下反應:________________________________。

H2S氣體和SO2氣體反應生成S和水:______________________________。

(2)寫出下列反應的離子方程式,并用單線橋法標明電子轉移的方向和數目。

Cu和AgNO3溶液反應:________________________________________。

實驗室制Cl2的反應為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O:___________________________。

向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3:____________________________。

 

HIO4主要以H5IO6形式存在,H5IO6是白色晶體,易溶于水,具有很強的氧化性,在強酸溶液中能氧化Mn2+

(1)請完成并配平下列離子反應。

__________Mn2++________H5IO6__________+________+________H++________

(2)根據以上離子方程式判斷H5IO6是________電離物質(填“易”或“難”)。

(3)上述反應,被氧化的元素是________(填元素符號),當1 mol Mn2+參加反應時,轉移電子的物質的量為________。

 

已知As2O3與Zn可以發生如下反應:As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目____________________________________。

(2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質是____________(填序號)。

A.氧化性????? B.還原性?????? C.酸性?????? D.堿性

(3)該反應的氧化產物是__________,還原產物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH3,則轉移的電子數為___________。

 

過氧化氫溶液可作為采礦業廢液消毒劑,如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀,反應方程式為KCN+H2O2+H2OA+NH3↑(已配平),請回答:(提示:)

(1)生成物A的化學式是_____________________________。

(2)該反應是否是氧化還原反應?________(填寫“是”或“否”),其理由是_____________________。若是,則被還原的元素是________。

 

氧化還原反應有多種分類方法,其中根據參與電子轉移的元素種類不同的分類方法最常見。下列反應中電子轉移發生在相同價態的同種元素之間的有________;電子轉移發生在不同價態的同種元素之間的有________;電子轉移發生在不同元素之間的有________。(填反應編號)

(1)Fe+2FeCl33FeCl2

(2)NH4NO3N2O↑+2H2O

(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

(4)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2

(5)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

(6)HgS+O2Hg+SO2

 

(1)分析反應5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的電子轉移方向和數目_______________。

(2)在上述反應中發生氧化反應的氮原子與發生還原反應的氮原子的個數比是________。

(3)在上述反應中每生成1mol硝酸生成N2的體積為________L。(標準狀況)

 

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