過氧化鎂(MgO2)是一種鎂精細化工產品。在醫療上可用來治療消化不良、胃酸過多等疾病。在環境保護方面,過氧化鎂可用來處理地下水污染的土壤。某化學興趣小組對過氧化鎂的性質和制備等進行了以下研究。

一.過氧化鎂的性質

(1)過氧化鎂是一種白色的粉末,其外觀、物理性質與氧化鎂相似。過氧化鎂在常溫下比較穩定,但是加熱時會分解生成氧氣和氧化鎂。寫出該反應的化學方程式____________

(2)過氧化鎂易溶于稀鹽酸,發生反應:MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 。同時溫度升高,說明該反應_____熱量(放出吸收”)。

二.過氧化鎂的制備??

下圖是利用堿式碳酸鎂【Mg2( OH)2CO3】和30%的過氧化氫溶液來制取過氧化鎂。

【資料】①堿式碳酸鎂與碳酸鎂有相似的化學性質,能與稀鹽酸反應產生二氧化碳;

②氧化鎂與過氧化氫反應放出大量的熱。

(3)檢測煅燒過程堿式碳酸鎂已完全分解的方法是_________________(寫出具體的操作和現象);上述生產過程加入穩定劑的作用是__________________

(4)用上述堿式碳酸鎂在 550、600、650 700 下煅燒一定的時間生成氧化鎂,再用上述條件制備的氧化鎂分別與 30% 雙氧水反應生成過氧化鎂的產率如下面的圖1和圖2。堿式碳酸鎂煅燒的溫度適宜控制在_______℃,煅燒的時間適宜控制在______h。

三.過氧化鎂的純度檢測

在生產過程中,過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質(其他雜質不考慮),以下是該小組進行純度檢測的實驗裝置和實驗步驟。

①裝入藥品(樣品質量為0.7g),調節刻度管使左右兩邊液面相平,刻度管讀數為10.0mL。

②打開分液漏斗開關,待瓶中無氣泡產生時,關閉開關。

③再次調節刻度管使左右兩邊液面相平,刻度管讀數為122mL。

(5)實驗步驟?中,裝入藥品前應先_________

(6)稀鹽酸中放入少量硫酸銅溶液的目的是______________

(7)根據上面實驗數據計算樣品中過氧化鎂的質量分數(寫出具體的計算過程,該實驗條件下O2密度為1.429g/L)。??? ____________

(8)該小組同學所測得質量分數比實際結果偏大,你覺得可能的原因是_______

A.生成的氧氣有少量溶于水???????????? B.未等裝置冷卻到室溫就開始讀數

C.雜質與鹽酸反應能產生少量的氣體???? D.滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積

 

二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒.以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括:①粗鹽精制;②特殊條件下電解NaCl溶液制NaClO3ClO2的制取.工藝流程如圖,其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

(1)試劑X___________(填化學式)。

(2)操作A中用到玻璃棒的作用是_____________

(3)加入適量HCl至酸性過程中,發生的中和反應的化學方程式是___________

(4)寫出反應II的化學方程式___________________________

(5)該流程中可以循環利用的物質是水和_______________

 

通過一年的化學學習,相信你已經初步掌握了實驗室制取氣體的有關知識。請結合圖示回答問題。

(1)寫出圖中標示的儀器名稱:②__________

(2)實驗室用KMnO4制取O2,可以選用的裝置組合為_____(填字母序號,下同),取用KMnO4藥品時,應選用儀器_____,該反應的化學方程式為______________

(3)注射器C可用于檢查裝置E的氣密性,步驟如下:

①向錐形瓶中加入少量水至_____________處。

②將注射器C連接到裝置E的導管口處。

③緩慢向外拉動注射器C的活塞,觀察到___________,表示裝置E的氣密性良好。

(4)某興趣小組的同學利用下圖裝置研究二氧化碳的性質。(儀器的固定裝置已經省略)

A裝置用于實驗室制取二氧化碳,其反應的化學方程式為_____________________

②實驗開始后,關閉K2、打開K1,可觀察到B中現象為___________________;C中的蠟燭由下至上依次熄滅,說明二氧化碳具有的性質是___________________;待蠟燭熄滅后,鐵片上的棉花劇烈燃燒起來,由此可得到的推論是_____________。??

③實驗開始后,關閉K1K3,打開K2,觀察到E中的現象是_____________________

 

生活中處處有化學,請用所學的化學知識填空。

(1)用正確的化學用語填空

①天然氣主要成分甲烷___________②調節酸性土壤的堿__________ ③發酵粉的主要成分小蘇打__________? ④不同的堿具有相似化學性質是由于溶液中都含有相同的________

(2)我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發行,一元幣為鋼芯鍍鎳(Ni),伍角幣為銅鋅合金,一角幣為鎂鋁合金。

①鑄造以上硬幣用到的材料都是_______(合成材料金屬材料”)。選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是_________ (填序號)。

A.金屬的導電性??? B.金屬的耐腐蝕性??? C.金屬的硬度

以上硬幣中涉及到Fe、Cu、Al、Ni(),已知鎳能夠發生如下反應

Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4 ??????? Fe+NiCl2═Ni+FeCl2

這兩個反應都屬于___________反應 (填化學基本反應類型) ,四種金屬的活動性由強到弱的順序為______________________(用元素符號表示)

 

有一包白色固體樣品,可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成,為探究該樣品的組成,某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。下列說法正確的是?

A. 濾渣a的成分一定是碳酸鈣和硫酸鋇

B. 濾液中溶質有氫氧化鈉和氯化鋇

C. 白色沉淀b的成分是碳酸鋇和氫氧化鎂

D. 樣品中一定含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇,可能含有氯化鎂

 

某同學梳理歸納了以下知識:①中和反應屬于復分解反應 ②組成元素相同的物質性質一定也相同③除去二氧化碳中的氯化氫氣體,可以用氫氧化鈉溶液④配制6%的氯化鈉溶液,稱量氯化鈉固體時,砝碼下面沒放紙會使所配制的氯化鈉溶液質量分數偏低⑤檢驗氫氧化鈉溶液是否變質可以用酚酞溶液⑥離子是帶電的粒子,所以帶電的粒子一定是離子。其中正確的個數有

A. 1??? B. 2??? C. 3??? D. 4

 

空氣中氮氣的含量最多,氮氣在一定條件下可與某些物質發生反應。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業流程。下列說法不正確的是

A. 步驟①中發生的是物理變化

B. 上述物質中氮元素的化合價有3

C. 上述化學反應中屬于化合反應的有②④⑤

D. 施用硝酸銨這類肥料時,要避免與堿性物質混合使用

 

下列物質間的轉化,能一步實現的是

A. Fe →FeCl3??? B. CaCO3 →Ca(OH)2

C. H2O2 H2??? D. Cu(OH)2→CuCl2

 

如圖是ABC三種物質的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是

A. t1時,三種物質的溶解度大小順序為A<B<C

B. t2時,AB兩種物質的溶解度相等

C. t3B的飽和溶液降溫到t1,變成不飽和溶液

D. 若要將組成在N點的A溶液轉變為M點的A溶液,可以采取恒溫蒸發溶劑的方法

 

某興趣活動小組的四位同學,對所學知識進行整理,其中完全正確的是

A.物質與粒子的關系

B.物質與其用途

金屬銀——離子構成

氧氣——原子構成;

③氯化鈉——分子構成

氖氣——電光源

氧氣——能助燃、作燃料

③干冰——人工降雨

C.化學與生產

D.污染源與污染物質

①用硫酸銅配制波爾多液

②用食鹽的水溶液制造氫氧化鈉

鐵礦石、焦炭和石灰石煉鐵

①新裝修房屋——黃曲霉素

②長期吸煙——尼古丁、CO

③霉變食物——甲醛、苯等

 

 

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

下列有關溶液的說法中正確的是

A. 洗潔精能溶解油污

B. 均一穩定的液體一定是溶液

C. 硝酸銨溶于水的過程中,溶液溫度降低

D. 燒堿溶液和蔗糖溶液都具有很強的導電性

 

下列有關金屬材料說法正確的是

A. 硬鋁片比純鋁片的硬度小??? B. 鋼的性能優良,是很純的鐵

C. 沙漠地區鐵制品銹蝕較快??? D. 在鋼鐵表面涂油以防止生銹

 

下圖圖1是元素周期表中硒元素的部分信息,圖2是硒原子的結構示意圖。下列說法正確的是

A. 硒元素屬于金屬元素

B. 2n的值為6

C. 硒元素與氟元素的化學性質相似

D. 硒原子的相對原子質量為78.96g

 

在粗鹽提純的實驗中,下列說法錯誤的是

A. 溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌,以加快氯化鈉的溶解速度

B. 當蒸發皿中的溶液全部蒸干時停止加熱

C. 蒸發操作結束后,將蒸發皿放在石棉網上

D. 實驗結束后所得到的氯化鈉固體還是混合物

 

馬鈴薯富含淀粉、蛋白質、維生素C、磷、鈣等。下列說法錯誤的是

A. 鈣元素可以預防佝僂病??? B. 蛋白質、淀粉屬于有機高分子化合物

C. 維生素C可以預防壞血病??? D. 鈣、磷都屬于微量元素

 

下列實驗操作不正確的是

A. 檢查氣密性??? B. 稀釋濃硫酸??? C. 測定溶液pH??? D. 過濾

 

下列說法都能體現物質物理性質的是

A.鎂粉用作照明彈;銅絲用作導線

B.二氧化碳用作碳酸飲料;金剛石刻劃玻璃

C.氫氣用作清潔燃料;稀鹽酸除鐵銹

D.活性炭除去冰箱內的異味;干冰進行人工降雨

 

生活中的許多現象常涉及到化學知識。下列過程屬于物理變化的是

A. 輪胎爆炸??? B. 牛奶變酸??? C. 生石灰干燥食品??? D. 大米釀酒

 

白云石粉是一種生產高級玻璃器皿、醫藥用瓶、光學玻璃的原料,某化學興趣小組對白云石粉極其好奇,決定對其進行探究。

【查閱資料】

白云石屬于碳酸鹽礦物,白云石粉主要成分的化學式可表示為xMgCO3·yCaCO3 ( 雜質是二氧化硅,其不溶于水,也不與鹽酸反應,受熱不分解)

一、定性探究:白云石粉的成分和性質


【實驗分析】

(1)由步驟①②的現象可得出白云石粉中一定含有的離子是_________ (填離子符號)。

(2)步驟③生成氫氧化鎂的化學方程式是________;步驟④的反應現象是_______

【結論】綜合上述實驗現象可初步證明白云石由碳酸鈣、碳酸鎂組成。

【實驗質疑】小組同學經過討論認為:因氫氧化鈣微溶于水,導致沉淀B中除了氫氧化鎂之外應該還混有氫氧化鈣,對定量測定白云石粉的組成干擾較大,在老師的指導下該興趣小組采用熱分解法進行定量探究。

二、定量探究:白云石的組成

【查閱資料】碳酸鈣開始分解的溫度為898℃,1000℃時完全分解生成生石灰和二氧化碳氣體;碳酸鈣與碳酸鎂的化學性質相似;碳酸鎂開始分解的溫度為540℃,700℃時完全分解。

【實驗設計】為測定白云石中的含鈣量及x:y的值,該興趣小組設計了如下裝置并進行實驗:

【實驗步驟】

①組裝儀器,檢查裝置的氣密性;

②準確稱取15.0g 白云石粉末放在A裝置中,打開彈簧夾,鼓入一段時間氮氣,稱量B、C、D、E裝置的質量;

③關閉彈簧夾,打開控溫電加熱器,緩緩調升溫度至700℃,持續加熱至固體質量不變;

④打開彈簧夾,緩緩鼓入一段時間氮氣,準確稱量B、C、D、E裝置的質量;

⑤關閉彈簧夾,調升溫度至1000℃,持續加熱至固體質量不變,打開彈簧夾,緩緩鼓入一段時間氮氣,準確稱量B、C、D、E裝置的質量。

實驗數據記錄如表:

 

B中溶液質量/g

C中溶液質量/g

D中溶液質量/g

E的質量/g

反應前

50.0

100.0

50.0

120.5

700℃

50.0

102.1

50.1

120.5

1000℃

50.0

106.3

50.3

120.5

 

【實驗分析和數據處理】

(3)裝置D的作用是______________________

(4)持續加熱至固體質量不變后緩緩鼓入一段時間氮氣的目的是__________

(5)計算白云石中鈣元素的質量分數______。(寫出計算過程,結果保留小數點后一位,)

(6)設計實驗證明白云石粉已完全分解的實驗方法是 ______(寫出實驗方法、現象、結論)

(7)白云石(xMgCO3·yCaCO3)中的 x:y=________ (最簡整數比),若加熱前沒有鼓入一段時間的氮氣,將會導致 x:y的值___________(填偏大、偏小或不變).

 

我國制堿工業先驅侯德榜發明了“侯氏制堿法”.其模擬流程如下:

【小資料】

I、貝殼的主要成分是CaCO3

Ⅱ、通常情況下,1體積水中大約能溶解700體積氨氣,1體積水中大約能溶解1體積二氧化碳

Ⅲ、飽和食鹽水中發生的主要反應為:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

(1)合成氨需要的氮氣來自空氣,空氣屬于________(填“混合物”或“純凈物”)。空氣中氮氣的體積分數約為____

(2)過程②中主要操作的名稱是___,用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_______

(3)過程①中發生反應的化學方程式為__,過程③中反應所屬基本反應類型為___

(4)為了提高產率,往飽和食鹽水中通入氣體時,你認為應該先通入___(填“NH3”或“CO2”),你的理由是:______________

(5)上述流程中可以循環利用的物質是:______(填化學式,寫一種即可)

 

某化學興趣小組有一次活動的內容是:對一包干燥的紅色粉末組成進行探究。請你參與并回答有關問題。

【教師提醒】:它由Cu、Fe2O3、Fe(OH)3三種固體中的一種或兩種組成。

【提出猜想:】紅色粉末可能的組成有: ①只有Cu;②只有Fe2O3;③只有Fe(OH)3;④是Fe2O3、Fe(OH)3的混合物;⑤是Cu、Fe2O3的混合物;⑥是Cu、Fe(OH)3的混合物。

【資料獲悉】:

(1)氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵和水。(2)白色無水硫酸銅遇水變藍。

(3)氧化鐵可以和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水。

(4)銅在黃色氯化鐵溶液中可以發生反應生成氯化亞鐵和氯化銅。

【探究思路】:利用物質的性質不同設計實驗加以甄別,先分別探究其中是否含有Fe(OH)3, Cu等,逐步縮小范圍,然后再選擇適當的試劑和方法通過實驗探究其組成。 (裝置內空氣中的水蒸氣、二氧化碳忽略不計)

【實驗探究】:

(1)甲同學取適量紅色粉末裝入試管中,按圖1進行實驗。結果無水硫酸銅沒有變藍,從而排除猜想中的_________。(填猜想中的序號)

(2)在甲同學實驗結論的基礎上,乙同學另取少量紅色粉末于試管中,滴加足量稀鹽酸,振蕩后觀察,發現固體全部溶解,溶液變色。乙同學認為可以排除猜想中的①和⑤,而丙同學認為只能排除猜想①,你認為_________的觀點正確(填"乙"或"丙")。

(3)丁同學為進一步確定紅色粉末的組成,稱取5.0g該粉末裝入硬質玻璃管中,按圖2在通風櫥中進行實驗.開始時緩緩通入CO氣體,過一段時間后再加熱使其充分反應。待反應完全后,停止加熱,仍繼續通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應前后稱量相關裝置和物質的總質量,其數據如下表:

組別

反應前

反應后

Ⅰ組

玻璃管和紅色粉末總質量為37.3g

玻璃管和固體物質總質量為36.1g

Ⅱ組

洗氣瓶和所盛溶液總質量為180.0g

洗氣瓶和物質總質量為183.1g

 

 

【交流討論】:

(1)在裝置中先通CO氣體的作用是________

(2)應該選擇_________組的實驗數據計算來確定紅色粉末的組成。最終計算結果表明:該紅色粉末的組成是猜想中的第_________組(填序號)。

(3)實驗中觀察到A裝置中的現象為___________

(4)為了防止溶液倒吸,本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處?_______(填"需要"或"不需要"),理由是________

【反思評價】:從環保角度,圖二缺少尾氣處理裝置。

 

下圖實驗室制取氣體的常用裝置,請根據圖回答下列問題。

 

(1)寫出帶有標號的儀器名稱)①__________;②_______

(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是______。要收集較為純凈的氧氣,應選擇的收集裝置為____(選填字母序號),利用該裝置判斷集氣瓶內氧氣是否收集滿的依據是______

(3)實驗室制取并收集干燥的二氧化碳氣體,實驗裝置應選擇的連接順序是___________(選填字母序號)。

(4)F裝置的用途很廣。下列關于該裝置用法正確的是______???

①當裝置內盛滿水,若收集氫氣,氣體從b通入;若收集氧氣,氣體從a通入。

②當裝置內盛滿氧氣時,若將裝置內的氧氣排出來,水從a通入。

③當裝置內盛有一半水時,可觀察給病人輸氧氣的速率,a端連氧氣鋼瓶。

 

化學與生活息息相關.

(1)如圖1物品所使用的主要材料屬于合成材料的是________(填字母序號,下同),屬于無機材料的是__________

(2)用過的鐵鍋保護不當很容易生銹,鐵生銹的實質是鐵與____________發生復雜的化學變化。寫出一種防止鐵鍋生銹的方法____________

(3)“豌豆黃”如圖2是一道傳統小吃,根據表格中的信息回答下列問題.

品名

豌豆黃

主要原料

豌豆

主要營養成分

蛋白質、糖類、鈉、鈣、鉀、鎂等元素

 

①“豌豆黃”中主要含有蛋白質、糖類和_________三類營養素。

②豌豆黃”中含有鈣元素,人體缺鈣常會引起_________(填字母序號)。

A.貧血癥   B.侏儒癥   C、甲狀腺腫大    D、佝僂病

(4)下列做法會造成水體污染的有_________(填字母序號,下同)。

A.工業廢水直接排放      ??? B.生活污水集中處理后排放

C.不使用含磷洗衣粉        D.大量使用化肥農藥

(5)“低碳”是一種生活理念,也是一種生活態度.下列做法中不符合“低碳”要求的是_____

A.節約紙張            B.大量使用化石燃料

C.提倡使用節約技術和節能產品   D.盡量乘坐公交車

(6)二甲醚(CH3OCH3)是一種可作為柴油替代資源的清潔燃料,二甲醚完全燃燒的化學方程式為______

(7) 醫院輸液常用到的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液。實驗室配制溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液,有以下操作:①溶解②稱量 ③計算④裝瓶存放,貼上標簽,正確的順序是________(填序號)。量取蒸餾水時,若仰視讀數,則導致溶質質量分數_________(填“大于”或“小于”)0.9%。若用該氯化鈉溶液加水稀釋配制500毫升(密度約為1g/ml)生理鹽水,需要5%的氯化鈉溶液________克。

 

化學用語是學習化學的重要工具。

⑴寫出下列微粒的化學符號

①硅原子___ ②2個氨分子____③氧化鋁中鋁元素的化合價___ ④硫酸根離子____

⑵現有H、O、C、Na四種元素,請選用其中的元素寫出下列物質的化學式:

①用于人工降雨或滅火______;?? ②制肥皂的堿_______

③最清潔的燃料_______;??????? ④治療胃酸過多的鹽______

(3)用化學方程式表示下列事實:

①常溫下,鋁具有很好的抗腐蝕性能,是因為鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,反應的化學方程式是_______________

②“冰洲石”(主要成分為CaCO3)制成的工藝品不能與鹽酸接觸,用化學方程式表示其原因:____

③氯化銨與氫氧化鈣混合加熱____________________________? ;

④實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制氫氣________________________________

 

以FeSO4為原料制備鐵黑顏料Fe3O4(其中Fe既有+2價,也有+3價)的過程如下:

“轉化”過程的反應為:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。“分解”過程發生的反應為:2Fe(OH)3 + Fe(OH)2 = Fe3O4+4H2O。若原料中含FeSO4 9.12 t,下列說法正確的是

A. 理論上與FeSO4反應的NaOH溶液的質量為4.8 t

B. 理論上“轉化”過程參與反應的O2的質量為320 kg

C. 該方法理論上最終可以獲得Fe3O4的質量為4.64 t

D. 若“轉化”過程參與反應的O2過量,則最終所得固體的質量偏小

 

向稀硫酸中加入銅粉,無氣泡冒出,用導管向稀硫酸中通入空氣并加熱,銅粉逐漸減少,溶液由無色逐漸變為藍色,測得溶液質量與試驗時間的關系如圖。下列說法錯誤的是

A. ab段說明Cu不能置換出硫酸中的氫

B. 從b點到c 點,溶液的pH逐漸增大

C. 從c點到d點,溶液中的溶質只能有一種

D. bc段反應為2Cu +O2 +2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O

 

如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線,下列分析不正確的是

A.t2℃時,三種物質的溶解度是a>b>c

B.t2℃時,將a物質50g(不含結晶水)放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液

C.將t2℃時,三種物質的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液的溶質質量分數關系是b>a=c

D.升溫可將c的飽和溶液變為不飽和溶液

 

下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法,其中錯誤的是

 

物質

所含雜質

除去雜質的方法

A

CO

CO2

通過足量氫氧化鈉溶液,干燥

B

NaCl

泥沙

溶解、過濾、蒸發

C

NaOH溶液

Na2CO3

加入足量稀鹽酸至不再產生氣泡

D

氧化鈣

碳酸鈣

加水溶解,過濾

 

 

通過一步化學反應實現如圖所示的X、Y、Z三種物質間轉化,表格中X、Y、Z對應的物質不能實現這種轉化的是

 

X

Y

Z

A

CO2

Na2CO3

CaCO3

B

CuO

Cu(NO3)2

Cu(OH)2

C

HCl

BaCl2

NaCl

D

Mg

MgO

MgCl2

 

 

A. A??? B. B??? C. C??? D. D

 

下列四個圖像的變化趨勢,能正確描述對應操作的是

A.向一定量的氫氧化鈉溶液中不斷地滴加水

B.向一定量久置于空氣中的氫氧化鈉固體中不斷地滴加稀鹽酸

C.向等質量的鋅、鐵顆粒中分別滴加足量相同濃度的稀鹽酸

D.向t℃一定量飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體

 

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